Оксид углерода – бесцветный газ, не

Оксид углерода – бесцветный газ, не имеющий запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, имеет температуру кипения: – 191,5°С. На воздухе загорается при температуре 700°С и сгорает синим пламенем до СО2.

Источники поступления в окружающую среду.
Монооксид углерода входит в состав атмосферы (10%). В атмосферу оксид углерода попадает в составе вулканических и болотных газов, в результате лесных и степных пожаров, выделения микроорганизмами, растениями, животными и человеком. Из поверхностных слоев океанов в год выделяется 220х106 тонн оксида углерода в результате фоторазложения красных, сине-зеленых и др. водорослей, продуктов жизнедеятельности планктона. Естественный уровень содержания оксида углерода в атмосферном воздухе – 0,01-0,9 мг/м3.
Угарный газ попадает в атмосферу от промышленных предприятий, в первую очередь металлургии. В металлургических процессах при выплавке 1 млн. тонн стали образуется 320-400 тонн оксида углерода. Большое количество СО образуется в нефтяной промышленности и на химических предприятиях (крекинг нефти, производство формалина, углеводородов, аммиака и др.). Еще одним немаловажным источником оксида углерода является табачный дым. Высока концентрация оксида углерода в угольных шахтах, на углеподающих трассах. Оксид углерода образуется при неполном сгорании топлива в печах и двигателях внутреннего сгорания. Важным источником оксида углерода является автомобильный транспорт.
В результате деятельности человека в атмосферу ежегодно поступает 350-600х106 тонн угарного газа. Около 56-62% этого количества приходится на долю автотранспорта (содержание оксида углерода в выхлопных газах может достигать величины 12%).

Поведение в окружающей среде.
При обычных условиях монооксид углерода инертен. Он химически не взаимодействует с водой. Растворимость СО в воде около 1:40 по объему. В растворе способен восстанавливать соли золота и платины до свободных металлов уже при обычной температуре. Не реагирует СО также с щелочами и кислотами. Взаимодействует с едкими щелочами только при повышенных температурах и высоких давлениях.
Убыль оксида углерода в окружающей среде происходит за счет его разложения почвенными грибами. Кроме того, при избытке кислорода в почвах тяжелого механического состава, богатых органическими веществами, имеет место переход СО в СО2.

Результаты (украинский) 1:

Оксид углерода – бесцветный газ, не имеющий запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, имеет температуру кипения: – 191,5°С. На воздухе загорается при температуре 700°С и сгорает синим пламенем до СО2. Источники поступления в окружающую среду.Монооксид углерода входит в состав атмосферы (10%). В атмосферу оксид углерода попадает в составе вулканических и болотных газов, в результате лесных и степных пожаров, выделения микроорганизмами, растениями, животными и человеком. Из поверхностных слоев океанов в год выделяется 220х106 тонн оксида углерода в результате фоторазложения красных, сине-зеленых и др. водорослей, продуктов жизнедеятельности планктона. Естественный уровень содержания оксида углерода в атмосферном воздухе – 0,01-0,9 мг/м3.Чадний газ надходить атмосферу з промислових підприємств, в першу чергу в металургії. У металургійній виплавки процесів 1 млн. тонн сталі формується 320-400 тонн монооксиду вуглецю. Велике число формується в нафтової промисловості та хімічної рослини (розтріскування нафти, виробництво вуглеводнів, аміак, формальдегід, та ін.). Ще одним важливим джерелом монооксид вуглецю є тютюновий дим. Висока концентрація чадний газ у вугільних шахт на uglepodajushhih. Чадний газ утворюється при неповні спалювання в печі і двигунів внутрішнього згоряння. Важливим джерелом монооксид вуглецю є автомобільного транспорту.В результаті діяльності людини в атмосферу щороку отримує h 350-600 106 тонн монооксиду вуглецю. Близько 56% від цього № 62-припадало на автотранспортних засобів (вмістом окису вуглецю у вихлопних газів може досягати значення 12%). Екологічні поведінка середу.При нормальних умовах монооксид вуглецю є інертного газу. Він не реагує хімічно з водою. Розчинність у воді приблизно 1:40. В розчині в змозі відновити золотоплатиновому солей безкоштовно металів вже при нормальній температурі. Не реагує з кислот і лугів, а також. Взаємодіє з їдкими лугами тільки при підвищених температурах і високого тиску.Зниження монооксиду вуглецю в навколишнього середовища відбувається за рахунок його розкладання, грунтових грибів. Крім того, при надлишку кисню в грунт важкий механічного складу, багатих органічними речовинами, — це перехід ВІД СО2.

Результаты (украинский) 2:

Оксид вуглецю - безбарвний газ, який не має запаху, трохи легший за повітря, погано розчинний у воді, має температуру кипіння: - 191,5 ° С. На повітрі спалахує при температурі 700 ° С і згорає синім полум'ям до СО2.

Джерела надходження в навколишнє середовище.
Монооксид вуглецю входить до складу атмосфери (10%). В атмосферу оксид вуглецю потрапляє в складі вулканічних і болотних газів, в результаті лісових і степових пожеж, виділення мікроорганізмами, рослинами, тваринами і людиною. З поверхневих шарів океанів в рік виділяється 220х106 тонн оксиду вуглецю в результаті фоторазложенія червоних, синьо-зелених та ін. Водоростей, продуктів життєдіяльності планктону. Природний рівень вмісту оксиду вуглецю в атмосферному повітрі - 0,01-0,9 мг / м3.
Чадний газ потрапляє в атмосферу від промислових підприємств, в першу чергу металургії. У металургійних процесах при виплавці 1 млн. Тонн сталі утворюється 320-400 тонн оксиду вуглецю. Велика кількість СО утворюється в нафтовій промисловості і на хімічних підприємствах (крекінг нафти, виробництво формаліну, вуглеводнів, аміаку та ін.). Ще одним важливим джерелом оксиду вуглецю є тютюновий дим. Висока концентрація оксиду вуглецю у вугільних шахтах, на углеподающіх трасах. Оксид вуглецю утворюється при неповному згорянні палива в печах і двигунах внутрішнього згоряння. Важливим джерелом оксиду вуглецю є автомобільний транспорт.
В результаті діяльності людини в атмосферу щорічно надходить 350-600х106 тонн чадного газу. Близько 56-62% цієї кількості припадає на частку автотранспорту (вміст оксиду вуглецю у вихлопних газах може досягати величини 12%).

Поведінка в навколишньому середовищі.
При звичайних умовах монооксид вуглецю інертний. Він хімічно не взаємодіє з водою. Розчинність СО у воді близько 1:40 за обсягом. У розчині здатний відновлювати солі золота і платини до вільних металів вже при звичайній температурі. Не реагує СО також з лугами і кислотами. Взаємодіє з їдкими лугами тільки при підвищених температурах і високому тиску.
Спад оксиду вуглецю в навколишнє середовище відбувається за рахунок його розкладання грунтовими грибами. Крім того, при надлишку кисню в грунтах важкого механічного складу, багатих органічними речовинами, має місце перехід СО в СО2.