1.Основы химической термодинамики.Н

1.Основы химической термодинамики.
Науку о взаимных превращениях различных видов энергии называют термодинамикой. Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты, сопровождающие химические процессы, направление этих процессов и самопроизвольное протекание различных процессов в данных условиях.
Состояние системы характеризуется термодинамическими параметрами: температура, давление, концентрация вещества.
Условия стандартного состояния системы: Т= 298К, р=101,3 кПа, v = 1 моль.
Термодинамические свойства системы можно выразить с помощью нескольких функций состояния, к особенностям таких функций относится их зависимость только от начального и конечного состояний системы, но не зависимость от пути перехода системы из одного состояния в другое. Все функции состояния относятся к 1 молю вещества.
Рассмотрим следующие функции состояния:
энтальпия (Н)
энтропия (S)
энергия Гиббса (G)
внутренняя энергия (U)

Результаты (французский) 1:

1. principes fondamentaux de la Thermodynamique chimique.La science des transformations mutuelles des diverses catégories d'énergie sont appelés thermodynamique. Thermodynamique chimique étudie les effets de l'énergie qui accompagne les processus chimiques, ces processus et l'écoulement spontané de divers processus dans les circonstances. L'état du système est caractérisé par les paramètres thermodynamiques : température, pression, la concentration de la substance. Aux termes de l'état du système standard: t = 298К, r = 101,3 kPa, v = 1 mole.Les propriétés thermodynamiques d'un système peuvent être exprimées à l'aide de plusieurs fonctions de l'État, aux spécificités de ces caractéristiques est leur dépendance à l'égard seulement des États initiaux et finaux du système, mais ne sont pas tributaires de la façon dont le système d'un État à un autre. Toutes les fonctions de l'État sont 1 prier des substances.Examiner l'état de la fonction suivante :enthalpie (h)entropie (S)Énergie de Gibbs (G)énergie interne (U)

Результаты (французский) 3:

1.Base la thermodynamique chimique.
La science de prédiction mutuelle différents types d'énergie est appelé термодинамикои. La thermodynamique chimique étudie l'énergie effets qui accompagnent les processus chimiques,La direction de ces processus et irrégulière s'égoutte divers processus dans l'environnement des données.
L'état du système est caractérisé par un thermodynamiques paramètres : la température, la pression, la concentration d'une substance.
Conditions pour un système standard statut : T= 298A, r=101,3 kpa, v = 1 mol.
Propriétés thermodynamiques d'un système peut être express à l'aide des fonctions multiples de l'état,Les caractéristiques de ces fonctions est leur dépendance vis-à-vis uniquement à partir de l'heure de début et l'état final du système, mais n'est pas tributaire de la transition d'un état à un autre.Toutes les fonctions du 1 substances prier.
Regardez les fonctionnalités suivantes de l'état :
forme canonique (H)
l'entropie (S)
énergie Gibbs (G)
l'énergie interne (U)